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氘（是什么，物理性質，用途，特性）
Release Time：2021-06-09氘是什么？
氘是氫的同位素，但在化學上是相同的。氘是一種無色、無味的氣體。氘很容易被點燃，一旦點燃，氘就會燃燒出淡藍色、幾乎看不見的火焰。蒸氣比空氣輕。氘在很寬的蒸汽/空氣濃度范圍內都是易燃的。在長期暴露于火或高溫下，容器可能會劇烈破裂并爆炸。氘沒有毒性，但會通過置換空氣中的氧氣而形成一種簡單的窒息物。
氘物理性質
| 氘氣分子式 | D2 |
| 氘氣分子量 | 4.028g/mol |
| 氘氣密度 | 0.169g/cm3 |
| 氘氣熔點 | -254.43 °C |
| 氘氣沸點 | -249.49℃ |
| 氘氣外觀 | 無色、無味的氣體 |
| 氘氣溶解性 | 在冷水中微溶 |
氘用途
※在小范圍內作為建立化學反應速率和動力學的示蹤劑。
※作為氫彈的氘化鋰爆炸物
※用于原子核轟擊，示蹤元素，熱核反應。
※作為中子的慢化劑，氘具有非常理想的性質。
氘特性
※氘的化學符號是 D。有時使用符號H。
※氘是氫的穩定同位素。換句話說，氘沒有放射性。
※氘的自然豐度從一種水源到另一種水源略有不同。
※氘氣是一種天然存在的純氫。它的化學式寫為H2或D2。純氘氣很少見。更常見的是發現氘與氚原子鍵合形成氘化氫，寫為 HD。
※氘的名稱來自希臘語deuteros，意思是“第二”。這是參考兩個粒子，一個質子和一個中子，它們構成了一個氘原子的原子核。
※氘在核聚變反應堆中用作示蹤劑，并在重水慢化裂變反應堆中減慢中子的速度。
※1931 年，哈羅德·尤里 (Harold Urey) 發現了氘。他使用這種新形式的氫來生產重水樣本。尤里于 1934 年獲得諾貝爾獎。
※氘在生化反應中的行為與普通氫不同。例如，雖然喝少量重水并不致命，但攝入大量重水可能會致命。
※氘和氚形成比氫的氚同位素更強的化學鍵。藥理學感興趣的是，從氘中去除碳更難。重水比普通水更粘稠，密度是普通水的 10.6 倍。
※氘是僅有的五種具有奇數質子和中子的穩定核素之一。在大多數原子中，奇數個質子和中子在β衰變方面是不穩定的。
※已在太陽系的其他行星和恒星光譜中證實了氘的存在。外行星的氘濃度彼此大致相同。人們相信今天存在的大部分氘是在大爆炸核合成事件中產生的。在太陽和其他恒星中很少見到氘。氘在恒星中的消耗速度比通過質子-質子反應產生的速度更快。
※氘是通過從大量天然水中分離天然存在的重水而制成的。氘可以在核反應堆中生產，但這種方法不符合成本效益。
