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高錳酸鉀的（簡介，物理性質，制備，反應）
Release Time：2021-10-22高錳酸鉀的簡介
高錳酸鉀 (KMnO 4 ) 是一種無機化合物。它也被稱為康迪晶體或鉀的高錳酸鹽。1659 年，德國-荷蘭化學家約翰·魯道夫·格勞伯( Johann Rudolf Glauber ) 第一個發現了 KMnO4的產生。這種化合物是水溶性的，由兩種離子組成：高錳酸根離子和鉀離子。它的物理狀態是一種深紫色無味固體。當高錳酸鉀晶體溶解在水中時，形成的溶液是紫色的。它被認為是一種強氧化劑，不會產生有毒的副產物。它通常由其他礦物質如氧化錳制成。
高錳酸鉀的物理性質
※它是一種無味的紫色至品紅色結晶固體。
※溶于水、丙酮、乙酸、甲醇和吡啶。
※溶于乙醇和有機溶劑。
※高錳酸鉀以單斜棱柱的形式存在，幾乎不透明，帶有藍色金屬光澤。
※它是無味的。水溶液具有甜味和澀味。它是水溶性的，更易溶于沸水。
高錳酸鉀的制備
高錳酸鉀是通過將 KOH 和粉狀氧化錳的溶液與氧化劑（如氯酸鉀）混合來制備的。將混合物煮沸蒸發，殘留物在鐵鍋中加熱，直至達到糊狀稠度。
6KOH + 3MnO 2 + 6KClO 3 → 3K 2 MnO 4 + 6KCl + 3H 2 O
如此形成的錳酸鉀（綠色）與大量水一起煮沸，氯、CO 2和臭氧化空氣流進入液體直至轉化為高錳酸鹽。形成的MnO 2被連續去除以防止其分解高錳酸鹽。
6K 2 MnO 4 + 3Cl 2 → 6KMnO 4 (高錳酸鉀) + 6KCl
從任何濃縮和結晶的MnO2沉淀物中取出KMnO4溶液。將晶體離心并干燥。
高錳酸鉀的反應
1.熱分解：
固體高錳酸鉀受熱分解。反應如下：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 (s) + O2
2、與酸反應：
高錳酸鹽與濃鹽酸反應生成氯氣。在中性溶液中，高錳酸鹽被三個電子還原生成二氧化錳，其中錳的氧化態為+4。高錳酸鉀在堿性溶液中自發還原，變成綠色的 K2MnO4。
3. 堿的作用
用堿加熱時，高錳酸鉀變成錳酸鹽，放出氧氣。
4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + 2H2O + O2
4. 氧化性
KMnO4在酸性、中性和堿性介質中充當非常強大的氧化劑。代表這些介質中氧化的方程式是
在酸性介質中
2KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
在中性或堿性介質中
2KMnO4 + H2O → 2KOH + 2MnO2 + 3[O] MnO4– + 2H2O + 3e– → MnO2 + 4OH–
