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硫酸是如何制成的？
Release Time：2021-06-28硫酸是如何制成的？
工業(yè)硫酸的制造：
1.工業(yè)上用接觸法制造硫酸。
2.硫，空氣或氧氣和水是原料硫酸的制造。
3.接觸過程包括三個階段：
階段 I：生產(chǎn)二氧化硫
（硫 → 二氧化硫）
階段 II：二氧化硫轉化為三氧化硫
（二氧化硫 → 三氧化硫）
階段 III：生產(chǎn)硫酸
（三氧化硫 → 硫酸）
4.第一階段：在熔爐中產(chǎn)生二氧化硫
(a) 硫在空氣中燃燒以產(chǎn)生二氧化硫。
S(s) + O 2 (g) → SO 2 (g)
(b) 二氧化硫也可以通過燃燒硫化鋅和硫化鉛等金屬硫化物來生產(chǎn)。
2ZnS(s) + 3O 2 (g) → 2SO 2 (g) + 2ZnO(s)
2PbS(s) + 3O 2 (g) → 2SO 2 (g) + 2PbO(s)
(c) 然后二氧化硫與過量空氣混合并干燥。接下來將混合物純化以除去雜質，例如砷化合物。
5.第二階段：二氧化硫在轉化器中轉化為三氧化硫
(a) 二氧化硫和氧氣的純凈干燥混合物通過轉化器。
(b) 轉爐中使用的最佳條件如下：
(i) 溫度：450°C
(ii) 壓力：1 個大氣壓
(iii) 催化劑：釩 (V) 氧化物，V 2 O 5
(c) 高產(chǎn)率產(chǎn)生了 95% 的三氧化硫。
2SO 2 (g)+ O 2 (g) → 2SO 3 (g)
6.第三階段：在吸收器和稀釋器中生產(chǎn)硫酸
(a) 三氧化硫溶解在濃硫酸中以在吸收器中生產(chǎn)發(fā)煙硫酸 H2S2O7 。
SO 3 (g) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 S 2 O 7 (l)
(b) 然后用水稀釋發(fā)煙硫酸，在稀釋器中產(chǎn)生約 98% 的濃硫酸。
H 2 S 2 O 7 (l) + H 2 O(l) → 2H 2 SO 4 (aq)
7.硫酸的生產(chǎn)示意圖如圖所示。
8.產(chǎn)生的三氧化硫可與水反應形成硫酸。
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
工業(yè)上沒有這樣做，因為反應
(a) 產(chǎn)生大量熱量并可能爆炸
(b) 產(chǎn)生難以冷凝的酸性煙霧，可能污染空氣
工業(yè)硫酸的制造：
1.工業(yè)上用接觸法制造硫酸。
2.硫，空氣或氧氣和水是原料硫酸的制造。
3.接觸過程包括三個階段：
階段 I：生產(chǎn)二氧化硫
（硫 → 二氧化硫）
階段 II：二氧化硫轉化為三氧化硫
（二氧化硫 → 三氧化硫）
階段 III：生產(chǎn)硫酸
（三氧化硫 → 硫酸）
4.第一階段：在熔爐中產(chǎn)生二氧化硫
(a) 硫在空氣中燃燒以產(chǎn)生二氧化硫。
S(s) + O 2 (g) → SO 2 (g)
(b) 二氧化硫也可以通過燃燒硫化鋅和硫化鉛等金屬硫化物來生產(chǎn)。
2ZnS(s) + 3O 2 (g) → 2SO 2 (g) + 2ZnO(s)
2PbS(s) + 3O 2 (g) → 2SO 2 (g) + 2PbO(s)
(c) 然后二氧化硫與過量空氣混合并干燥。接下來將混合物純化以除去雜質，例如砷化合物。
5.第二階段：二氧化硫在轉化器中轉化為三氧化硫
(a) 二氧化硫和氧氣的純凈干燥混合物通過轉化器。
(b) 轉爐中使用的最佳條件如下：
(i) 溫度：450°C
(ii) 壓力：1 個大氣壓
(iii) 催化劑：釩 (V) 氧化物，V 2 O 5
(c) 高產(chǎn)率產(chǎn)生了 95% 的三氧化硫。
2SO 2 (g)+ O 2 (g) → 2SO 3 (g)
6.第三階段：在吸收器和稀釋器中生產(chǎn)硫酸
(a) 三氧化硫溶解在濃硫酸中以在吸收器中生產(chǎn)發(fā)煙硫酸 H2S2O7 。
SO 3 (g) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 S 2 O 7 (l)
(b) 然后用水稀釋發(fā)煙硫酸，在稀釋器中產(chǎn)生約 98% 的濃硫酸。
H 2 S 2 O 7 (l) + H 2 O(l) → 2H 2 SO 4 (aq)
7.硫酸的生產(chǎn)示意圖如圖所示。
8.產(chǎn)生的三氧化硫可與水反應形成硫酸。
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
工業(yè)上沒有這樣做，因為反應
(a) 產(chǎn)生大量熱量并可能爆炸
(b) 產(chǎn)生難以冷凝的酸性煙霧，可能污染空氣
